P - фосфор

Открыт в 1669 году Г. Брандом (Германия)

Электронная формула КL3s23p3, Eион=11,0 эВ, электроотрицательность ЭО=2,1

Степень окисления: -3, +1, +3 ,+4, +5; валентность: 3, 5

Физические свойства: известно 11 аллотропных модификаций фосфора, из которых  наиболее изучены белый,  красный и черный фосфор. tпл=44оС, tкип=257оС - белый фосфор. 
Белый фосфор - 0 кДж/моль;0 кДж/моль;41,09 Дж/моль.K [3].
Красный фосфор - -17,4 кДж/моль;-11,9 кДж/моль;22,8 Дж/моль.K [3].

Распространенность в природе: содержание фосфора в земной коре составляет 9,3.10-2 %(масс.)

Основные минералы: фосфорит Са3(PO4)2 и апатит 3Са3(PO4)2.СаХ2 (X = F, Cl, ОН).

Получение: фосфор получается нагреванием в электрических печах Са3(PO4)2 с коксом и оксидом кремния.

Химические свойства: Неметалл, реагирует при нагревании с галогенами, серой, металлами; растворяется в конц. HNO3. Проявляет как окислительные (с активными металлами), так и восстановительные (с сильными окислителями) свойства. Диспропорционирует в растворе щелочи.

Важнейшие соединения:

Применение: фосфор используется для получения Р4O10, H3PO4, в реакциях органического синтеза, в спичечном производстве. Основная масса производимой в мире фосфорной кислоты идет на получение  фосфорных удобрений.


< Назад в периодическую систему