S - сера

Известна и использовалась людьми еже в глубокой древности

Электронная формула КL3s22p4, Eион=10,4 эВ, электроотрицательность ЭО=2,5

Степень окисления:-2, +4, +6; валентность: 2, 4, 6.

Физические свойства: существует несколько аллотропных модификаций из которых устойчивой является  ромбическая сера (a -сера). tпл=119,3оС, tкип=444,7оС, плотность ромбической серы равна 2,1 г/см3
Моноклинная сера - 0,377 кДж/моль;0,188 кДж/моль;32,6 Дж/моль.K [3].
Ромбическая сера - 0 кДж/моль;0 кДж/моль;31,9 Дж/моль.K [3].

Распространенность в природе: содержание серы в земной коре составляет 5.10-2 %(масс.).

Основные минералы: самородная сера, сульфаты, сульфиды и полисульфиды

Получение: подземная выплавка серы с последующим ее откачиванием насосами; сера получается также из газов, содержащих Н2S и SO2

Химические свойства: неметалл; с восстановителями (активными металлами) проявляет окислительные свойства; с окислителями (кислород, концентрированные серная и азотная кислоты) реагирует как восстановитель.  Диспропорционирует в горячих растворах щелочей.

Важнейшие соединения:

Применение: сера используется для получения H2SO4, вулканизации каучука, в органическом синтезе. H2SO4 - в производстве фосфорных удобрений, в органическом синтезе. Са(НSO3)2, NaHSO3 и NH4HSO3 - в целлюлозной промышленности. Na2S2O3.2O применяется в фотографии (фиксаж).


< Назад в периодическую систему