Важнейшие соединения рубидия.

Гидрид рубидия RbH. Бесцветные кубические кристаллы (решетка типа NaCl) с межионным расстоянием 3,02А, tпл=400оС, имеют плотность 2,6 г/см3 [2]. Сильный восстановитель. Разлагается при 450оС, а в вакууме - при 300оС. Менее устойчив, чем гидрид натрия; водород в RbН электроотрицателен. Образуется при нагревании металлического рубидия до 400оС при пропускании водорода.

Оксид рубидия Rb2O. Кубические кристаллы с плотностью 3,72 г/см3 [2]. Эти кристаллы окрашены в желто-оранжевый цвет, который переходит на холоду в светло-желтый. Проявляет основные свойства. Медленно разлагается при нагревании выше 400оС. Получают (в загрязненном виде) окислением металлического рубидия избытком кислорода в серебряном тигле или восстановлением нитрата, пероксида или надпероксида рубидия металлическим рубидием в серебряном тигле. Для получения чистого оксида металлический рубидий, обработанный сухим кислородом, нагревают длительное время в вакууме при 300оС в серебряной лодочке, помещенной в стеклянную трубку.

Пероксид рубидия Rb2O2. Светло-желтые кристаллы с плотностью 3,65 г/см3 [2], плавятся при 567оС. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получают нагреванием до 600оС металлического рубидия с эквимолярным количеством кислорода.

Надпероксид рубидия Rb2O4 (или RbO2). Желто-оранжевое твердое вещество (плотность 3,05 г/см3), плавится при 412оС, 280оС [2]. Очень сильный окислитель. При хранении в вакууме, а также под действием воды разлагается. Образуется в результате нагревания металлического рубидия или оксидов Rb2O и Rb2O2 в атмосфере кислорода или при пропускании тока кислорода в течение нескольких часов через свежеприготовленный раствор рубидия в жидком аммиаке, нагретом до 30-50оС.

Гидроксид рубидия RbOH. Белое аморфное твердое вещество с плотностью 3,203 г/см3 [2], очень гигроскопичное; tпл=382оС. Проявляет свойства основных оксидов (относится к щелочам). При нагревании до температуры красного каления возгоняется. Растворим в воде. Известны два кристаллогидрата RbOН.2О RbOН.Н2О, которые мгновенно разлагаются в вакууме. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 276,1 Cм.см2/моль [4]. Образуется при действии воды на металлический рубидий или на его оксиды Rb2O, Rb2O2, Rb2O4; получают также взаимодействием баритовой воды Ва(ОН)2 с сульфатом или карбонатом рубидия или электролизом раствора карбоната рубидия. Применяют для получения соединений рубидия; в щелочных низкотемпературных аккумуляторах. Используют как катализатор в органическом синтезе. Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек.
-418,7 кДж/моль;-373,3 кДж/моль;92 Дж/моль.K [3].

Фторид рубидия RbF. Бесцветные кубические кристаллы. Кристаллическая решетка типа NaCl. tпл=798°С, tкип=1408°С. Очень гигроскопичен, плохо растворяется в воде и спирте. Известны кристаллогидраты 2RbF.2О, RbF.2О. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 133,2 Cм.см2/моль [4]. Можно получить взаимодействием карбоната рубидия с фтороводородной кислотой.
-555,8 кДж/моль;-525,9 кДж/моль;77,8 Дж/моль.K [3].

Хлорид рубидия RbCl. Бесцветные кубические кристаллы. Кристаллическая решетка типа NaCl. tпл=726°С, tкип=1395°С, плотность равна 2,762 г/см3 [2]. Диамагнитен. Растворяется в воде, мало растворим в спирте. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 154,15 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием гидроксида или карбоната рубидия с хлороводородной кислотой.
-435,2 кДж/моль;-407,4 кДж/моль;95,2 Дж/моль.K [3].

Бромид рубидия RbBr. Бесцветные кубические кристаллы. Кристаллическая решетка типа NaCl. tпл=682°С, tкип=1352°С, плотность равна 2,78 г/см3 [2]. Очень хорошо растворяется в воде. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 155,9 Cм.см2/моль [4]. Получают аналогично хлориду рубидия.
-394,6 кДж/моль;-381,8 кДж/моль;110,0 Дж/моль.K [3].

Иодид рубидия RbI. Бесцветные кубические кристаллы. Кристаллическая решетка типа NaCl. tпл=642°С, tкип=1304°С, плотность равна 3,55 г/см3 [2]. Растворяется в воде и спирте. Известны полииодиды RbI3, RbI7, и RbI9. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 154,6 Cм.см2/моль [4]. Можно получить взаимодействием гидроксида или карбоната рубидия с иодоводородной кислотой.
-331,9 кДж/моль;-327,1 кДж/моль;118,8 Дж/моль.K [3].

Хлорат рубидия RbClO3. Растворимые в воде бесцветные кристаллы. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 142,4 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием сульфата рубидия с хлоратом бария.

Сульфид рубидия Rb2S. Бесцветные микрокристаллические кубики, растворимые в воде. tпл=500-600°С [2], плотность равна 2,91г/см3 [2]. Свойства подобны свойствам сульфида цезия. Известны полисульфиды рубидия: Rb2S2, Rb2S3, Rb2S4, Rb2S5.

Сульфат рубидия Rb2SO4. Ромбические или гексагональные кристаллы. tпл=1066°С [1], плотность равна 3,61г/см3 [2]. Растворяется в воде, мало растворим в спирте. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 315,6 Cм.см2/моль [4]. Получают действием серной кислоты на хлорид, гидроксид или карбонат рубидия.
-1437,1 кДж/моль;-1318,4 кДж/моль;197,5 Дж/моль.K [3].

Нитрат рубидия RbNO3. Диамагнитное соединение, кристаллизуется в виде ромбических, гексагональных, кубических или триклинных кристаллов. tпл=313°С [1], плотность равна 3,131 г/см3 [2]. При сильном нагревании разлагается. Растворим в воде и мало растворим в спирте. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 149,26 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием азотной кислоты с гидроксидом или карбонатом рубидия.

Карбонат рубидия Rb2CO3. Бесцветные моноклинные кристаллы. tпл=873°С [1], плотность равна 2,43 г/см3 [2]. Растворим в воде и мало растворим в спирте. Раствор имеет щелочную реакцию. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 294,2 Cм.см2/моль [4]. Получают по методу Леблана, а также кальцинированием формиата калия. Применяется в производстве тугоплавкого стекла, жидкого мыла, для получения солей калия и в красильном деле.