Гидрид цезия
CsH.
Белые кубические кристаллы с плотностью 3,67 г/см3 [2], tпл=400оС,
решетка типа NaCl, межионное расстояние 3,19 А. Менее устойчив, чем гидриды остальных щелочных металлов.
Сильный восстановитель. Образуется в результате взаимодействия исходных элементов при 400оС;
его получают также нагреванием оксида Сs2О при 150оС в токе водорода.
Оксид цезия Cs2O.
Кристаллы, пурпурно-красные (при обычной температуре), черные (при 250оС) и желтые (при -180оС);
их плотность 4,36 г/см3 [2]. Проявляет основные свойства.
При нагревании разлагается на пероксид и металлический цезий. Бурно реагирует с водой и медленнее со спиртом.
Получается при медленном взаимодействии цезия с сухим кислородом.
Техническую окись цезия можно получить также нагреванием пероксида, надпероксида или нитрата цезия с металлическим цезием.
Пероксид цезия Cs2O2.
Светло-желтые кристаллы с плотностью 4,25 г/см3 [2], плавятся при 597оС .
Проявляет окислительно-восстановительные свойства. С водой образует пероксид водорода и гидроксид цезия.
Получают при пропускании сухого кислорода через свежеприготовленный раствор металлического цезия в жидком аммиаке,
а также нагревая в алюминиевом тигле металлический цезий в атмосфере сухого кислорода.
Надпероксид цезия CsO2 (или Cs2O4).
Желтые (или красноватые) кристаллы с плотностью 3,7 г/см3 [2], плавятся при 450оС .
Очень сильный окислитель. Диссоциирует на Сs2O3 и кислород при нагревании в вакууме до 350оС
и растворяется в воде с образованием гидроксида, пероксида водорода и кислорода.
Получают нагреванием металлического цезия в избытке сухого кислорода или при пропускании тока кислорода
в течение длительного времени через нагретый до 30-50оС свежеприготовленный раствор металлического цезия в жидком аммиаке.
Гидроксид цезия
CsOH.
Это белое гигроскопичное вещество с плотностью 3,68 г/см3 [2], плавится при 346оС
(при 400оС возгоняется без разложения). СsOH - самое сильное основание.
Легко растворяется, выделяя тепло, в воде и спирте; поглощает СО2 и Н2О из воздуха.
Водные растворы корродируют стекло, расплавы - Fe, Ni, Pt. Молярная электропроводность при бесконечном разведении
при 25оС равна 275,5 Cм.см2/моль [4]. Применяют для получения соединений Cs;
в щелочных низкотемпературных аккумуляторах. Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек.
| -416,6 кДж/моль; | | -372 кДж/моль; | | 103 Дж/моль.K [3]. |
Фторид цезия CsF. Бесцветные кубические кристаллы. Решетка NaCl. tпл=684°С, tкип=1253°С, плотность равна 3,59 г/см3 [2]. Растворим в воде и мало растворим в спирте. Известны кристаллогидраты 2CsF.3Н2О, 3CsF.2Н2О. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 132,6 Cм.см2/моль [4]. Можно получить взаимодействием карбоната цезия с плавиковой кислотой, а также нагреванием при температуре выше 200°С CsF.HF. Используется для покрытия сварочных электродов. Применяют как компонент специальных стекол и эвтектических композиций для аккумуляторов тепла; оптический материал; для генерации анионов из перфторолефинов.
| -553,5 кДж/моль; | | -525,7 кДж/моль; | | 93,01 Дж/моль.K [3]. |
Хлорид цезия
CsCl. Бесцветные кубические кристаллы. Решетка NaCl.
tпл=684°С, tкип=1253°С, плотность равна 3,59 г/см3 [2].
Растворим в воде и мало растворим в спирте. Известны кристаллогидраты 2CsF.3Н Бромид цезия
CsBr. Бесцветные кубические кристаллы. Решетка CsCl.
tпл=638°С, tкип=1297°С, плотность равна 4,44 г/см3 [2].
Растворяется в воде, спирте. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна
155,3 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием гидроксида или карбоната цезия
с бромоводородной кислотой или взаимодействием сульфата цезия с бромидом бария.
Применяют как компонент специальных керамических материалов и стекол; пары - рабочее тело в плазменных
СВЧ-установках; монокристаллы - в ИК оптике.
Иодид цезия
CsI. Бесцветные кубические кристаллы. Решетка CsCl.
tпл=622°С, tкип=1280°С, плотность равна 4,51 г/см3 [2].
Растворяется в воде, спирте. Известны полииодиды цезия CsI3 и CsI4.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 154 Cм.см2/моль [4].
Можно получить взаимодействием карбоната цезия с иодоводородной кислотой или сульфата цезия с иодидом бария.
Сульфид цезия Cs2S. Белое кристаллическое вещество, при
нагревании становится желтым.
tпл=500-600°С [2].
Растворим в воде и спирте. Известен белый кристаллогидрат Cs2S.Н2О и
полисульфиды Cs2S2, Cs2S3, Cs2S4, Cs2S5,
Cs2S2. Получают восстановлением сульфата цезия углеродом или взаимодействием цезия с серой.
Сульфат цезия Cs2SO4. Белое кристаллическое вещество, при нагревании становится желтым.
tпл=500-600°С [2].
Растворим в воде и спирте. Известен белый кристаллогидрат Cs2S.Н2О и полисульфиды
Cs2S2, Cs2S3, Cs2S4, Cs2S5,
Cs2S2. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 314,4 Cм.см2/моль [4]. Получают восстановлением сульфата цезия углеродом или взаимодействием цезия с серой.
Нитрат цезия CsNO3. Гексагональные или кубические
кристаллы, диамагнитны.
tпл=414°С [1], плотность равна 3,687 г/см3 [2].
Хорошо растворяется в воде и мало растворим в спирте.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 148,66 Cм.см2/моль [4].
Получают взаимодействием гидроксида или карбоната цезия с азотной кислотой.
Применяют как компонент рабочего тела в МГД-генераторах; входит в состав люминофоров.
Карбонат цезия Cs2CO3.
Белый порошок или кристаллы. Диамагнитен. Разлагается при температуре выше 610°С [1]. Растворим в воде и спирте.
Существуют кристаллогидраты Cs2CO3.3,5Н2О и
Cs2CO3.10Н2О.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 293 Cм.см2/моль [4].
Получают взаимодействием гидроксида цезия с карбонатом аммония. Применяют как
электролит в топливных элементах; компонент специальных стекол; рабочее тело для
создания искусственной ионосферы в системах дальней радиосвязи; для получения
других соединений цезия. -442,44 кДж/моль; -414,0 кДж/моль; 101,17 Дж/моль.K [3]. -405,5 кДж/моль; -391,1 кДж/моль; 113,0 Дж/моль.K [3]. -346,5 кДж/моль; -340,2 кДж/моль; 122,2 Дж/моль.K [3]. -1444,3 кДж/моль; -1325,0 кДж/моль; 211,9 Дж/моль.K [3].