Важнейшие соединения бария.

Гидрид бария BaH2. Серовато-белые кристаллы с плотностью 4,21 г/см3 [2]. Выше 675°С подвергается термической диссоциации. Разлагает воду и взаимодействует с азотом, соляной кислотой и аммиаком. Получают непосредственным синтезом из элементов, или взаимодействием оксида бария с водородом. Применяется в качестве катализатора реакций гидрогенизации.
-190,1 кДж/моль;-151,3 кДж/моль;63 Дж/моль.K [3].

Оксид бария BaO. Бесцветные кубические кристаллы, очень гигроскопичные. Кристаллическая решетка типа NaCl. tпл=1923°С, tкип=2000оС, плотность равна 5,72 г/см3 [2]. Люминесцирует под действием ультрафиолетовых лучей и фосфоресцирует в рентгеновских лучах. Растворяется в воде. Взаимодействует с хлором, кислородом, серой, азотом, углеродом, диоксидом серы, сероуглеродом, диоксидом кремния и диоксидом свинца. Получают в результате прокаливания при высокой температуре (примерно 1000оС) нитрата, пероксида, карбоната или гидроксида бария, а также непосредственным синтезом из элементов. Применяют для изготовления эмалей, стекла и термокатализаторов.
-548 кДж/моль;-520 кДж/моль;72,0 Дж/моль.K [3].

Пероксид бария BaO2. Белый парамагнитный порошок. tпл=450°С, плотность равна 4,96 г/см3 [2]. Разлагается при нагревании до BaO (600°С) или до кислорода (795°С). Устойчив при обычной температуре. Мало растворим в воде, спирте и эфире. Растворяется в разбавленных кислотах. Реагирует при нагревании с водородом, серой, углеродом, аммиаком. Получают нагреванием оксида бария с кислородом при температуре 350°С, сильным прокаливанием гидроксида, нитрата или карбоната бария в токе воздуха в присутствии следов воды, непосредственным синтезом из элементов. Применяется для получения пероксида водорода, в зажигательных бомбах.
-623 кДж/моль [3].

Гидроксид бария Ba(OH)2. Белый порошок. tпл=408°С, плотность равна 4,495 г/см3 [2]. В катодных лучах фосфоресцирует желто-оранжевым цветом. Растворяется в воде, мало растворим в ацетоне и метилацетате. Водный раствор является сильным основанием (баритовая вода). При нагревании выше 1000°С разлагается на оксид бария и воду. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 523,8 Cм.см2/моль [4]. Получают действием воды на металлический барий или на оксид бария, а также обработкой раствора солей бария щелочами. Применяют в качестве очень чувствительного реактива на диоксид углерода.
-941 кДж/моль;-855 кДж/моль;109 Дж/моль.K [3].

Фторид бария BaF2. Бесцветные кубические кристаллы. tпл=1353°С, tкип=2260оС, плотность равна 4,83 г/см3 [2]. Мало растворим в воде. Растворим в плавиковой, соляной и азотной кислотах. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 238 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным синтезом из элементов, взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната бария с плавиковой кислотой. Применяется для изготовления эмалей и оптических стекол, керамики, флюсов; как лазерный и оптический материал; для сорбционной очистки UF6.

Хлорид бария BaCl2. Бесцветные моноклинные кристаллы, очень гигроскопичные. tпл=962°С, tкип=1830°С, плотность равна 3,86 г/см3 [2]. Хорошо растворим в воде, спирте, смеси спирт-вода, мало растворим в ацетоне и жидком сероуглероде. Присоединяет аммиак. Известны кристаллогидраты BaСl2.Н2O, BaCl2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 279,9 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным синтезом из элементов, действием хлора на оксид или гидроксид бария, действием соляной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат бария. Применяется для получения металлического бария.
-844,0 кДж/моль;-795,7 кДж/моль;123,7 Дж/моль.K [3].

Бромид бария BaBr2. Бесцветные диамагнитные кристаллы. tпл=853°С, плотность равна 4,781 г/см3 [2]. Растворяется в воде. Мало растворим в спирте, ацетоне. Известен кристаллогидрат BaBr2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 283,4 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным синтезом из элементов, а также разложением бромата бария или дегидратацией BaBr2.2O. Применяют для очистки других бромидов от примеси сульфатов.

Иодид бария BaI2. Бесцветный кристаллический порошок. tпл=740°С, плотность равна 4,92 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте, ацетоне. Известны кристаллогидраты BaI2.2O, BaI2.2O, BaI2.2O, BaI2.Н2O. Существует полииодид BaI4. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 280,8 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным синтезом из элементов, реакцией между иодоводородной кислотой и оксидом или карбонатом бария. Применяют для очистки растворов от примеси сульфатов при получении других иодидов.

Сульфид бария BaS. Бесцветные кубические кристаллы с плотностью 4,25 г/см3 [2]. tпл>2000оС [1]. Взаимодействует с водой, галогенами, кислородом и кислотами. Реагирует с серой, образуя полисульфиды BaS3, BaS4. Известен кристаллогидрат BaS.2O. Получают взаимодействием бария с серой, восстановлением сульфата бария углем, монооксидом углерода, водородом. Применяют в производстве BaCl2; для получения литопона; в кожевенной промышленности; для получения чистого H2S в аналитической химии; основа некоторых люминофоров; материал для жароупорных тиглей.
-456 кДж/моль;-451 кДж/моль;78,4 Дж/моль.K [3].

Сульфат бария BaSO4. Бесцветные ромбические кристаллы с плотностью 4,5 г/см3 [2]. tпл=1580оС [1]. Восстанавливается углем или серой до сульфида. Мало растворим в воде ПР(ВаSO4)=1,0.10-10 (t=25оC), растворяется в хлорной воде, бромоводородной и иодоводородной кислоте. В промышленности получают из минерала барита. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 287,2 Cм.см2/моль [4]. В лаборатории получают взаимодействием оксида, гидроксида или солей бария с серной кислотой или растворами сульфатов щелочных металлов, разложением тиосульфата бария. Применяется в рентгеноскопии, в качестве белого пигмента в масляных красках, в производстве фото- и писчей бумаги линолеума.
-1458,9 кДж/моль;-1347,9 кДж/моль;132,2 Дж/моль.K [3].

Нитрат бария (бариевая селитра) Ba(NO3)2. В природе - минерал нитробарит. Бесцветные кубические кристаллы. tпл=592°С [1], плотность равна 3,245 г/см3 [2]. Разлагается при нагревании. Восстанавливается водородом при высокой температуре, хорошо растворяется в воде, мало растворим в спирте и жидком сероуглероде. Известны кристаллогидраты Ba(NO3)2.2O и Ba(NO3)2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 270,12 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием оксида, гидроксида, сульфида или карбоната бария с азотной кислотой или сплавлением оксида бария с нитратом аммония. Применяют для получения ВаО и ВаО2; компонент эмалей и глазурей; компонент пиротехнических, сигнальных составов зеленого цвета.
-978,6 кДж/моль;-783,2 кДж/моль;213,8 Дж/моль.K [3].

Ортофосфат бария Ba3(PO4)2. Бесцветный белый порошок, tпл=1727°С [1], tпл=1335°С [2], плотность равна 4,1 г/см3 [2]. Мало растворим в воде, растворяется в соляной кислоте. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 795,6 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием ортофосфорной кислоты с гидроксидом или карбонатом бария, смешиванием солей бария с ортофосфатом натрия или реакцией оксида бария с ортофосфатом или пирофосфатом натрия.

Карбонат бария BaCO3. Бесцветные ромбические, кубические или гексагональные кристаллы, tпл=1740°С [1], плотность равна 4,43 г/см3 [2]. Мало растворим в воде. В промышленности получают из минерала витерита. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 265,8 Cм.см2/моль [4]. В лаборатории можно получить обработкой хлорида бария карбонатом аммония или взаимодействием углекислого газа с оксидом или сульфидом бария. Применяют для получения ВаО и Ва(NO3)2; компонент оптических стекол, эмалей, глазурей.
-1211 кДж/моль;-1132,2 кДж/моль;112,1 Дж/моль.K [3].