Важнейшие соединения золота.

Соединения одновалентного золота.

Гидрид золота (I) AuH. Белый порошок. Превращается в AuOH под действием NaOH и в Au2S под действием H2S. Образуется в небольшом количестве при нагревании металлического золота (1400оС) в атмосфере водорода или при действии атомарного водорода на золотую фольгу.

Оксид золота (I) Au2O. Синий гидрозоль или неустойчивый фиолетовый порошок. Диспропорционирует на элементарное золото и оксид золота (III). Получают кипячением AuCl, Au2Cl6 с гидроксидом калия или карбонатом щелочного металла.

Хлорид золота (I) AuCl. Желтый аморфный порошок, плотность равна 7,4 г/см3 [2]. Мало растворим в воде, диспропорционирует на Au2Cl6 и металлическое золото под действием теплой воды, спирта, эфира, ацетона или света. Разлагается на элементы при нагревании. Получают действием хлора на нагретое до 254°С золото или нагреванием H[AuCl4] до 1600°С в вакууме.
-36,4 кДж/моль;-14,6 кДж/моль;85,9 Дж/моль.K [3].

Бромид золота (I) AuBr. Желтое твердое вещество, плотность равна 7,9 г/см3 [2]. Разлагается на элементы при нагревании. Диспропорционирует на Au2Br6 и металлическое золото под действием теплой воды, спирта, эфира, ацетона. Растворяется в бромоводородной кислоте. Присоединяет аммиак. Получают нагреванием H[AuBr4] при 10°С в вакууме.

Иодид золота (I) AuI. Твердое вещество лимонно-желтого цвета с плотностью равна 8,25 г/см3 [2]. Разлагается на элементы при нагревании до 177°С или под действием воды. Восстанавливается диоксидом серы или монооксидом углерода до золота. Присоединяет аммиак. Получают непосредственно из элементов при 100°С, восстановлением Au2Cl6 или H[AuBr4] раствором КI, действием иодоводородной кислоты на оксид золота (III).

Сульфид золота (I) Au2S. Коричнево-черное твердое вещество. Мало растворим в воде и разбавленных кислотах, растворяется в царской водке, цианидах, сульфидах и полисульфидах щелочных металлов. Получают взаимодействием сероуглерода с K[Au(CN)2].

Цианид золота (I) AuCN. Желтые гексагональные мелкие кристаллы с плотностью 8,25 г/см3 [2]. Мало растворяется в воде, растворяется в цианидах щелочных металлов. При сильном нагревании разлагается на золото и дициан. Получают взаимодействием Au2Cl6 с KCN или термическим разложением Au(CN)3.

Соединения трехвалентного золота.

Оксид золота (III) Au2O3. Коричневое твердое соединение. Мало устойчиво. Разлагается на свету или при нагревании до 155оС. Растворяется в КОН. Получают нагреванием AuOOН в вакууме или действием смеси кислорода с озоном на катодно диспергированное золото.
-13,0 кДж/моль;78,7 кДж/моль [3].

Гидроксид золота (III) AuOOH. Красно-коричневый порошок. При нагревании до 140-150оС в вакууме превращается в Au2О3. Обладает слабо амфотерными свойствами. Растворяется в кислотах и щелочах. Мало растворим в воде. Получают гидролизом солей золота (III) или обработкой их щелочами.

Фторид золота (III) AuF3. Оранжевый порошок, который разлагается водой или нагреванием выше 500оС. С фторидами щелочных металлов образует тетрафтороаураты, которые легко гидролизуются. Получают термическим разложением при 120 С AuF3.BrF3.
-431,4 кДж/моль [3].

Димер хлорида золота (III) Au2Cl6. Двулучепредомляющие гигроскопичные рубиново-красные блестящие кристаллы с плотностью 4,67 г/см3 [2]. Хорошо растворим в воде, спирте, эфире. Разлагается при нагревании выше 175°С. Восстанавливается металлами, перекисью водорода, иодом и другими восстановителями до элементарного золота. Получают обработкой порошкообразного золота газообразным хлором, хлорной водой или царской водкой.

Димер бромида золота (III) Au2Br6. Темно-коричневые блестящие пластинки. Растворим в воде, эфире, броме, бромоформе, метилацетате и трихлориде сурьмы. Мало растворим в сероуглероде и четыреххлористом углероде. При нагревании разлагается на бромид золота (I) и бром. Получают действием жидкого брома, паров брома или бромной воды на металлическое золото при обычной температуре.

Димер иодида золота (III) Au2I6. Серовато-зеленый порошок. Мало растворим в воде, растворяется в избытке КI. При хранении на воздухе превращается в AuI с выделением элементарного иода. Получают обработкой Au2Cl6 раствором КI.

Сульфид золота (III) Au2S3. Черный аморфный порошок, плотность равна 8,754 г/см3 [2]. При нагревании до 200°С разлагается на элементы. Мало растворим в спирте, растворяется в цианидах и сульфидах щелочных металлов и в царской водке. Получают пропусканием сероводорода через кислые растворы соединений золота (III).