Важнейшие соединения ртути.

Соединения одновалентной ртути.

Оксид ртути (I) Hg2O. Оливково-зеленый порошок с плотностью 9,8 г/см3 [2]. Неустойчив и легко разлагается под действием света или тепла на HgO и металлическую ртуть. Получают действием щелочей на диртутные соли или кислорода на амальгаму калия.

Фторид ртути (I) Hg2F2. Желтые тетрагональные кристаллы, tпл=570°С. Плотность 9,93 г/см3 [2]. При атмосферном давлении сублимируется при t=383°С. При действии воды Hg2F2 разлагается с образованием Hg, HgO и HF. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 248 Cм.см2/моль [4]. Получается при обработке ртути фтором на холоду.

Хлорид ртути (I) (каломель) Hg2Cl2. Встречается в природе в виде минерала каломели. Белые игольчатые кристаллы, желтеющие при нагревании. Плотность 7,15 г/см3 [2]. Плавится при температуре 400oC с разложением. При атмосферном давлении сублимируется при t=383°С. Мало растворим в воде (ПР=10-18). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 289,9 Cм.см2/моль [4]. Получается действием хлора на избыток ртути и обработкой раствора нитрата ртути (I) хлоридами щелочных металлов.
-265,06 кДж/моль;-210,81 кДж/моль;192,76 Дж/моль.K [3].

Бромид ртути (I) Hg2Br2. Бесцветные тетрагональные кристаллы, желтеющие при нагревании. Плотность 7,71 г/см3 [2]. Возгоняется при 340°С. Мало растворим в воде (ПР=10-23). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 293,4 Cм.см2/моль [4]. Получается действием хлора на избыток ртути и обработкой раствора нитрата ртути(I) бромидами щелочных металлов.
-207,07 кДж/моль;-181,35 кДж/моль;217,70 Дж/моль.K [3].

Иодид ртути (I) Hg2I2. Диамагнитные сильно лучепреломляющие кристаллы желто-зеленого цвета. tпл=290оС [1], плотность 7,75 г/см3 [2]. Мало растворим в воде. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 290,8 Cм.см2/моль [4]. Получается обработкой раствора нитрата ртути (I) иодидами щелочных металлов.

Сульфид ртути (I) Hg2S. Коричневый порошок, малорастворим в воде. При нагревании разлагается на HgS и металлическую ртуть. Получается обработкой сероводородом раствора ацетата ртути (I).

Сульфат ртути (I) Hg2SO4. Желтовато-белый кристаллический порошок (плотность 7,56 г/см3 [2]). Мало растворим в воде (ПР=10-7). При нагревании разлагается на HgSO4 и металлическую ртуть. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 297,2 Cм.см2/моль [4]. Получается действием концентрированной серной кислоты на избыток ртути.
-744,7 кДж/моль;-627,51 кДж/моль;200,71 Дж/моль.K [3].

Нитрат ртути (I) Hg2(NO3)2. Диамагнитные бесцветные ромбические кристаллы. Растворим в воде. В водном растворе подвергается гидролизу. Плавится при 70°С [1]. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 280,12 Cм.см2/моль [4]. Получается действием азотной кислоты на избыток ртути или действием металлической ртути на раствор Hg(NO3)2.

Соединения двухвалентной ртути.

Гидрид ртути (II) HgH2. Белый объемистый осадок. Легко разлагается на элементы при -90оС. Получают при взаимодействии HgI2 c LiAlH4.

Оксид ртути (II) HgO. Диамагнитные желтые или красные орторомбические кристаллы с плотностью 11,09 г/см3 [2]. Проявляет основной характер. Обладает окислительными свойствами. Разлагается на элементы при нагревании. Восстанавливается водородом. Получают окислением ртути на воздухе в присутствии катализатора (платины), обработкой щелочами солей ртути, гидролизом нитрата ртути большим избытком горячей воды.
Желтые кристаллы - -90,46 кДж/моль;-58,52 кДж/моль;71,3 Дж/моль.K [3].
Красные кристаллы - -90,88 кДж/моль;-58,65 кДж/моль;70,3 Дж/моль.K [3].

Фторид ртути (II) HgF2. Бесцветные октаэдрические кристаллы, tпл=615°С, tкип=650°С. Плотность 8,95 г/см3 [2]. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 238 Cм.см2/моль [4]. Получается при обработке ртути газообразным фтором или термическим разложением HgF2.

Хлорид ртути (II) (сулема) HgCl2. Бесцветные ромбические кристаллы, tпл=280°С, tкип=304°С. Плотность 5,45 г/см3 [2]. Ядовит. Растворяется в воде, спирте, эфире и ацетоне. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 279,9 Cм.см2/моль [4]. Получается прямым синтезом из элементов, а также растворением HgO в HCl.
-228,24 кДж/моль;-180,90 кДж/моль;140,02 Дж/моль.K [3].

Бромид ртути (II) HgBr2. Диамагнитные блестящие бесцветные ромбические кристаллы; tпл=238°С, tкип=322°С. Плотность 6,06 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте, эфире и ацетоне. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 283,4 Cм.см2/моль [4]. Образуется при действии брома на нагретую ртуть.
-169,45 кДж/моль;-152,22 кДж/моль;170,31 Дж/моль.K [3].

Иодид ртути (II) HgI2. Блестящие красные кристаллы с плотностью 6,28 г/см3 [2]. Устойчив при температурах ниже 127°С. При температуре выше 127°С преврашается в желтые кристаллы, устойчивые до температуры плавления (259°С). Температура кипения 354°С . Мало растворим в воде. Растворяется в избытке KI с образованием комплексного соединения K2[HgI4]. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 280,8 Cм.см2/моль [4]. Получается перемешиванием ртути с иодом.
-105,44 кДж/моль;-103,05 кДж/моль;184,05 Дж/моль.K [3].

Сульфид ртути (II) HgS. Красный сульфид ртути (II) (киноварь) встречается в природе. Черный сульфид ртути образуется при пропускании сероводорода через растворы солей ртути (II), а также при действии на эти растворы сульфидов щелочных металлов. Мало растворим в воде. Растворяется в избытке растворов сульфидов щелочных металлов и аммония с образованием соединений, содержащих комплексный ион [HgS2]2-. Получается нагреванием смеси ртути с серой при 600оС в токе азота.
-59,0 кДж/моль;-51,42 кДж/моль;82,42 Дж/моль.K [3].

Сульфат ртути (II) HgSO4. Диамагнитные белые кристаллы, которые при нагревании приобретает желтую окраску, а затем красную. При 500оС разлагается на Hg, SO2 и O2. В воде гидролизуется с образованием основного сульфата ртути. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 287,2 Cм.см2/моль [4]. Получается действием концентрированной серной кислоты на ртуть.

Нитрат ртути (II) Hg(NO3)2. Прозрачные бесцветные кристаллы. Плотность 4,3 г/см3 [2]. Температура плавления 145°С. Растворим в воде. В водном растворе подвергается гидролизу. Плавится при 70°С [1]. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 270,12 Cм.см2/моль [4]. Получается действием азотной кислоты на ртуть.