Довузовское обучение Бакалавриат Магистратура Аспирантура Контакты
 :: Направления
Преподаваемые дисциплины
Учебные пособия
Учебно-методическая работа
Научная работа

 :: Теор. основы химии
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Семинары
Тестирование

 :: Неорганическая химия
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Тестирование

Дистанционное обучение
Программы курсов
Курсовые работы
Вопросы к экзаменам
Рекомендуемая литература
Таблица Д.И. Менделеева
Справочные данные

 :: О нас
История кафедры
Руководство кафедры
Педагогический коллектив
Научно-педагогическая школа

 


Кафедра общей и неорганической химии

ПЕРЕЧЕНЬ

ключевых вопросов, знание которых является обязательным для студентов, сдающих экзамен по курсу «Неорганическая химии»

 

I.                    Методы получения важнейших веществ в химической промышленности и в лабораторной практике

1.      Натрий, гидроксид натрия карбонат натрия.

2.      Оксид, гидроксид кальция, хлорная известь.

3.      Бор, борная кислота; алюминий, оксид и гидроксид алюминия.

4.      Оксиды углерода; кремний, силикаты, стекло.

5.      Аммиак, азотная кислота, нитраты калия и аммония; фосфор, фосфорная кислота, фосфорные удобрения.

6.      Водород, хлор, бром, фторводород, хлороводород, хлорат калия.

7.      Кислород, сероводород, оксиды серы, серная кислота.

8.      Титан, оксид титана.

9.      Хром, марганец, железо, никель.

10.  Пирометаллургические способы получения металлов (свинец, медь, цинк) из сульфидных руд.

 

II.                 Химические превращения

1.      Взаимодействие металлов с азотной и серной кислотами.

2.      Взаимодействие неметаллов с азотной и серной кислотами.

3.      Взаимодействие с растворами щелочей:

3.1.            Амфотерных металлов

3.2.            Неметаллов (S, P, Cl2, Br2)

3.3.            Кислотных и амфотерных оксидов

4.      Образование аммиакатов и гидрокомплексов металлов, их разрушение кислотами, термическая дегидратация гидроксокомплексов.

5.      Гидролиз солей по катиону, по аниону, необратимый гидролиз.

6.      Реакции перманганата калия с восстановителями в кислой, нейтральной и щелочной средах.

7.      Реакции дихромата калия с восстановителями в кислой, нейтральной и щелочной средах.

8.      Реакции нитрита калия и пероксида водорода с окислителями и восстановителями.

9.      Окислительное действие нитрата и хлората калия при нагревании.

10.  Окислительное действие хлора и брома в щелочной среде.

11.  Реакции термического разложения нитратов различных металлов.

12.  Реакции термического разложения кислых солей.

13.  Реакции термического разложения солей аммония: NH4NO2, NH4NO3, (NH4)2Cr2O7, , (NH4)2SO4, , NH4Cl).

14.  Получение водородных соединения неметаллов путем гидролиза соединений неметаллов с металлами.

15.  Получение летучих хлоридов кремния, алюминия, брома, титана путем хлорирования оксидов в присутствии углерода.

 

III.               Типовые задачи

1.      Пересчет концентраций: мас.%, титр, молярные и нормальные концентрации, моляльность, мольные доли, мольное отношение.

2.      Применение закона эквивалентов для решения задач на материальный баланс в обменных и окислительных химических превращениях.

3.      Расчет DН0298, DG0298 и DS0298 химических реакций с использованием справочных данных.

4.      Расчет константы равновесия по величине DG0298 реакции.

5.      Вычисление рН растворов кислот и оснований.

6.      Нахождение растворимости соли по величине ПР и обратная задача.

7.      Выяснение вопроса об образовании осадка малорастворимой соли при смешивании растворов двух солей.

8.      Расчет константы, степени гидролиза и определение рН раствора гидролизующейся соли.

9.      Вычисление концентрации комплексообразователя при известных: концентрации комплексной соли, константе нестойкости (устойчивости) комплексного иона и концентрации лигандов.

10.  Выяснение вопроса о возможности разрушения комплексного иона с образованием осадка малорастворимой соли при заданных концентрациях комплексной соли и осадителя, известных объемах растворов, ПР образующегося осадка и константе нестойкости комплексного иона.

11.  Объяснение пространственного строения молекул с использованием понятия гибридизации атомных орбиталей и метода Гиллеспи.

 

 

 

© Факультет естественных наук. Тел.:(499) 978-87-51
Разработка Щербаков Д.В.