Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева

   Кафедра общей и неорганической химии

Предыдущий раздел   К списку тестов   Следующий раздел

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ТЕМА: Азот, аммиак, соли аммония

Тестовые задания для самоконтроля

 

 

1. Азот в лаборатории может быть получен в результате реакций






2. Вещество, с которым азот реагирует при комнатной температуре






3. При комнатной температуре в одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака.
Определите молярность раствора аммиака с учетом того, что плотность этого раствора равна 0,882 г/см3.

    Введите ответ целым числом
                                  

4. Аммиак способен вступать в реакции






5. Установите соответствие между степенями окисления азота в некоторых его соединениях и их названиями.

    СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

    НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

        азидоводород

        аммиак

        гидразин

        гидроксиламин

6. Установите последовательность увеличения основных свойств соединений азота

    1. NH3
    2. HN3
    3. N2H4
    4. NH2OH
    Введите номера соединений
    без пробелов и знаков препинания.

                                  

7. Взаимодействием аммиака с водным раствором гипохлорита натрия в промышленности получают






8. Соли аммония, термическое разложение которых не сопровождается изменением степеней окисления элементов








9. Характеристики солей аммония






10. Продукты химической реакции

NCl3 + H2O

11. Продукты химической реакции

NF3 + H2O

12. Продукты химической реакции:

NaNH2 + N2O

13. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 10 -5. Рассчитайте рН 0,18 М водного раствора хлорида аммония.

    Введите ответ целым числом.
                                  

14. Продукты химической реакции:

N2H4 + Zn + H2SO4(разбавл.

  1. Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции:
     FeSO4 +  NH2OH +  H2SO 4  Fe2(SO4)3 +  (NH4)2SO4 +  H2O
 
 
   


Предыдущий раздел   К списку тестов   Следующий раздел

       © В.В. Щербаков, Ю.М. Артемкина, М.П. Паркина.
       © Кафедра общей и неорганической химии РХТУ им. Д.И. Менделеева.