Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева

Кафедра общей и неорганической химии

Предыдущий раздел   К списку тестов   Следующий раздел

Теоретические основы химии

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тестовые задания для самоконтроля

ТЕМА: Эквивалент

 

1. Фактор эквивалентности - это число, определяющее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному катиону водорода (протону) в кислотно-основной (обменной) реакции или одному ........ в окислительно-восстановительной реакции.

    Введите пропущенное слово:
                                  

2. Установите соответствие между химическими формулами веществ и их факторами эквивалентности в химической реакции:

4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O.

    Фактор эквивалентности

    Формула вещества

    NH3

    O2

3. Объем (н.у.) 1 моль эквивалента сероводорода в химической реакции:

2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O.







4. Установите соответствие между молярной массой эквивалента ортофосфорной кислоты и уравнением химической реакции, в которой принимает участие эта кислота.

    Мэ, г/моль

    Реакция

    H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

    H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

    H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

5. Молярная масса эквивалента металла равна 32 г/моль. Определите молярную массу эквивалента его оксида.

    Введите ответ целым числом без указания размерности.
                                  

6. На восстановление 10 г оксида металла израсходовано 2,8 л (н.у.) водорода. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.

    Введите ответ целым числом без указания размерности.
                                  

7. Оксид металла содержит 47,06 мас.% кислорода. Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида этого металла.

    Введите ответ целым числом без указания размерности.
                                  

8. Для растворения 1,12 г металла потребовалось 200 мл 0,2 М водного раствора хлороводородной кислоты.
Рассчитайте молярную массу (г/моль) эквивалента этого металла.

    Введите ответ целым числом без указания размерности.
                                  

9. В результате взаимодействия 7,2 г металла с бромом получено 55,2 г соли. Определите молярную массу (г/моль) сульфата этого металла, который участвует в реакции обмена.

    Ответ введите целым числом без указания размерности.
                                  

10. Для нейтрализации 1,575 г кислоты потребовалось 10,0 мл 2,5 М водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте молярную массу (г/моль) эквивалента этой кислоты.

    Введите ответ целым числом без указания размерности.
                                  
 


 
   


Предыдущий раздел   К списку тестов   Следующий раздел

       © В.В. Щербаков, Ю.М. Артемкина, М.П. Паркина.
       © Кафедра общей и неорганической химии РХТУ им. Д.И. Менделеева.