Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева

Кафедра общей и неорганической химии

Предыдущий раздел   К списку тестов   Следующий раздел

Теоретические основы химии

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тестовые задания для самоконтроля

ТЕМА: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

 

1. Чтобы сместить вправо равновесие химической реакции:

         N2 (г) + 3 H 2(г) 2 NH 3 (г) ; H < 0

необходимо






2. В состоянии химического равновесия изменение энергии Гиббса

    G >0
    G <0
    G=0
    G>>0
    G <<0

3. Для смещения влево равновесия в системе

         CO2(г) + С(графит)2СO(г); H>0

следует





4. В равновесной системе

          2NO2(г)N2O4(г); H<0

при повышении температуры равновесие сместится






5. Константа химического равновесия ( K ) связана со стандартным изменением энергии Гиббса соотношением Go= ...

6. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии равновесия





7. k1 и k2 – константы скорости прямой и обратной химической реакции:
         

В момент достижения состояния химического равновесия, константа равновесия К равна:
      К = ...






8. Установите соответствие между направлением смещения равновесия при повышении давления и системами, находящимися в состоянии равновесия

    смещение равновесия

    равновесные системы

    N2O(г) +C(графит)N2(г)+ CO2(г)

    H2(г)+ Cl 2(г) 2HCl(г)

    N2 (г)+ 2C (граф.) C2 N2(г)

    3Fe(тв)+ 4H2O(ж)Fe3O4(тв)+ 4H2(г)

    3H2(г)+ N2(г)2NH3(г)

9. Признаки химического равновесия











10. Равновесное состояние системы описывается уравнением:

         N2 (г) + 3 H 2(г) 2 NH 3 (г) ; H < 0.

При некоторой температуре в объеме, равном 10 л равновесные количества веществ азота, водорода и аммиака оказались равными соответственно 3, 2 и 6 моль. Рассчитайте константу химического равновесия.

    Введите ответ целым числом.
                                  

11. Равновесное состояние системы описывается уравнением:

          2NO2(г)N2O4(г); H<0.

При температуре 298К стандартные энергии Гиббса образования NO2(г) и N2O4(г) равны соответственно +52,29 и +100,60 кДж/моль. Рассчитайте константу химического равновесия.

    Введите ответ целым числом.
                                  

12. Равновесное состояние системы описывается уравнением:

         N2 (г) + 3 H 2(г) 2 NH 3 (г) ; H < 0.

При некоторой температуре в объеме, равном 10 л равновесные количества веществ азота, водорода и аммиака оказались равными соответственно 3, 2 и 6 моль. Определите исходное количество вещества водорода (моль), полагая что исходная концентрация аммиака равнялась нулю.

    Введите ответ целым числом без указания размерности.
                                  
 


 
   


Предыдущий раздел   К списку тестов   Следующий раздел

       © В.В. Щербаков, Ю.М. Артемкина, М.П. Паркина.
       © Кафедра общей и неорганической химии РХТУ им. Д.И. Менделеева.