Довузовское обучение Бакалавриат Магистратура Аспирантура Контакты
 :: Направления
Преподаваемые дисциплины
Учебные пособия
Учебно-методическая работа
Научная работа

 :: Теор. основы химии
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Семинары
Тестирование

 :: Неорганическая химия
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Тестирование

Дистанционное обучение
Программы курсов
Курсовые работы
Вопросы к экзаменам
Рекомендуемая литература
Таблица Д.И. Менделеева
Справочные данные

 :: О нас
История кафедры
Руководство кафедры
Педагогический коллектив
Научно-педагогическая школа

 


Тестирование
по теоретическим основам химии


Элементы химической термодинамики

Отметьте номера правильных ответов (в каждом задании их может быть 1, 2 и более).

1. Энергия Гиббса образования (NH4)2CrO4(кр) равна изменению энергии Гиббса реакции:

  1. 2NH3(г) + H2CrO4 (ж) = (NH4)2CrO4(кр)
  2. 2NH3(г) + CrO3 (кр) +H2O(ж) = (NH4)2CrO4(кр)
  3. N2(г) + 4H2 (г) + Cr(кр) + 2O2 (г) = (NH4)2CrO4(кр)
  4. 2N(г) + 8H(г) + Cr(г) + 4O(г) = (NH4)2CrO4(кр)

2. Энтальпия химической реакции равна:

  1. Сумме энтальпий образования исходных веществ за вычетом суммы энтальпий образования продуктов реакции
  2. Сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ
  3. Сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции
  4. Сумме энтальпий сгорания продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий сгорания исходных веществ

3. Сумму внутренней энергии и произведения объема вещества на внешнее давление называют

  1. энтропией
  2. энтальпией
  3. энергией Гиббса
  4. энергией Гельмгольца

4. Энергия Гельмгольца F равна

  1. H + TS
  2. H - TS
  3. U + TS
  4. U - TS
  5. U + pV

5. Химический процесс может самопроизвольно протекать при любой температуре, если он сопровождается:

  1. уменьшением энтальпии и энтропии
  2. возрастанием энтальпии и энтропии
  3. уменьшением энтальпии и возрастанием энтропии
  4. возрастанием энтальпии и уменьшением энтропии
  5. увеличением энергии Гиббса

6. Энтальпия образования CuSO4*5H2O(кр) равна энтальпии реакции:

  1. CuSO4 (кр) + 5H2O(ж) = CuSO4*5H2O(кр)
  2. CuO(кр) + H2SO4 (ж) + 4H2O(ж) = CuSO4*5H2O(кр)
  3. Cu(кр) + S(г) + 9O(г) + 10H(г) = CuSO4*5H2O(кр)
  4. Cu(кр) + S(кр) + 9/2O2(г) + 5H2(г) = CuSO4*5H2O(кр)
  5. Cu(OH)2(кр) + H2SO4 (ж) + 3H2O(ж) = CuSO4*5H2O(кр)

7. Изменение энтропии при протекании равновесного изотермического процесса равно

  1. (DH - DG)/T
  2. (DG - DH)/T
  3. DH/T
  4. DS/T
  5. DST

8. Экзотермические процессы сопровождающиеся уменьшением энтропии самопроизвольно

  1. протекать не могут
  2. могут протекать при любой температуре
  3. могут протекать только при низких температурах
  4. могут протекать только при высоких температурах

9. Эндотермические процессы сопровождающиеся увеличением энтропии самопроизвольно

  1. протекать не могут
  2. могут протекать при любой температуре
  3. могут протекать только при низких температурах
  4. могут протекать только при высоких температурах

10. Энергетическая диаграмма экзотермической реакции

  1. Energ_1
  2. Energ_2
  3. Energ_3
  4. Energ_4

11. Энергетическая диаграмма эндотермической реакции

  1. Energ_1
  2. Energ_2
  3. Energ_3
  4. Energ_4

12. Термохимическое уравнение реакции горения метана: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802кДж. Сколько выделится теплоты (кДж) при сжигании 48,0 г метана?

  1. 1718
  2. 2406
  3. 1604
  4. 3208
  5. 241
  6. 802

13. Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 902кДж. В реакции выделяется 2255 кДж теплоты. Какой объем (в литрах, н.у.) образуется при этом оксида азота(II)?

  1. 22,4
  2. 14
  3. 56
  4. 224
  5. 560
  6. 140

14. Термохимическое уравнение реакции обжига пирита 4FeS2(кр) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(кр) + 3310кДж. Сколько выделится теплоты (кДж) при обжиге 720 г FeS2?

  1. 13240
  2. 19860
  3. 4965
  4. 133324
  5. 9930
  6. 3310

15. Термохимическое уравнение реакции разложения нитрата серебра: 2AgNO3(кр) = 2Ag(кр) + 2NO2(г) + O2(г) - 317кДж. Какое количество теплоты необходимо затратить для разложения 1,02 кг нитрата серебра?

  1. 317
  2. 634
  3. 951
  4. 1268
  5. 1902
  6. 3804

16. Термическое разложение нитрата калия

  1. сопровождается увеличением энтропии
  2. сопровождается уменьшением энтропии
  3. не приводит к изменению энтропии
  4. по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии

17. Окисление оксида азота(II) в оксид азота(IV) кислородом воздуха

  1. сопровождается увеличением энтропии
  2. сопровождается уменьшением энтропии
  3. не приводит к изменению энтропии
  4. по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии

18. Термическое разложение известняка

  1. сопровождается увеличением энтропии
  2. сопровождается уменьшением энтропии
  3. не приводит к изменению энтропии
  4. по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии

19. Окисление оксида серы(IV) в оксид серы(VI) кислородом воздуха

  1. сопровождается увеличением энтропии
  2. сопровождается уменьшением энтропии
  3. не приводит к изменению энтропии
  4. по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии

20. Изменение энтропии DS реакции 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж)

  1. DS > 0
  2. DS < 0
  3. DS > 0
  4. По уравнению этой реакции невозможно оценить знак изменения энтропии

21. Изменение энтропии DS реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж)

  1. DS > 0
  2. DS < 0
  3. DS > 0
  4. По уравнению этой реакции невозможно оценить знак изменения энтропии

22. Изменение энтропии DS реакции C4H8(г) + 6O2(г) = 4CO2(г) + 4H2O(ж)

  1. DS > 0
  2. DS < 0
  3. DS > 0
  4. По уравнению этой реакции невозможно оценить знак изменения энтропии

23. Максимальной энтропией обладает

  1. H2O(тв.)
  2. H2O(жидк.)
  3. H2O(газ)

24. Из приведенных ниже газообразных веществ наименьшей энтропией обладает

  1. NO
  2. N2O
  3. N2O3
  4. N2O4

25. Из приведенных ниже газообразных веществ наибольшей энтропией обладает

  1. HCl
  2. HBr
  3. HF
  4. HI

26. Из приведенных ниже веществ, находящихся при T=298K, наименьшей энтропией обладает

  1. H2O2
  2. H2O
  3. H2SO4
  4. SO2

27. Вид зависимости энтропии (S) вещества от температуры (Т)

  1. Entrop_1
  2. Entrop_2
  3. Entrop_3
  4. Entrop_4
  5. Entrop_5
  6. Entrop_6

28. Химическое равновесие реакции, идущей с участием газообразных веществ, при повышении давления смещается

  1. в сторону экзотермической реакции
  2. в сторону эндотермической реакции
  3. в сторону реакции, идущей с увеличением объема
  4. в сторону реакции, идущей с уменьшением объема
  5. смещения равновесия не происходит

29. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии равновесия

  1. смещает равновесие в сторону продуктов реакции
  2. смещает равновесие в сторону исходных веществ
  3. не влияет на равновесие

30. Константа химического равновесия (K) связана со стандартным изменением энергии Гиббса соотношением DGo=...

  1. RT lgK
  2. -RT lnK
  3. -RT lgK
  4. R lnK
  5. RT lnK
  6. -R lnK

31. При понижении температуры химическое равновесие смещается

  1. в сторону реакции, идущей с уменьшением объема
  2. в сторону реакции, идущей с увеличением объема
  3. смещение равновесия не происходит
  4. в сторону экзотермической реакции
  5. в сторону эндотермической реакции

32. Химическое равновесие реакции, идущей с участием газообразных веществ, при понижении давления смещается

  1. в сторону экзотермической реакции
  2. в сторону эндотермической реакции
  3. в сторону реакции, идущей с увеличением объема
  4. в сторону реакции, идущей с уменьшением объема
  5. смещения равновесия не происходит

33. Константа химического равновесия зависит

  1. от природы реагирующих веществ
  2. от температуры
  3. от концентрации реагирующих веществ
  4. от присутствия катализатора

34. При понижении температуры равновесие эндотермической реакции

  1. смещается вправо
  2. смещается влево
  3. не смещается

35. Окислительные свойства в водных растворах проявляют

  1. K3PO4
  2. K2SO4
  3. K2Cr2O7
  4. CrSO4
  5. KMnO4
  6. SnCl2

36. Проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

  1. H2S
  2. FeCl2
  3. PH3
  4. MnSO4
  5. HNO3
  6. MnO2
  7. SO2
  8. HNO2

37. Проявляют восстановительные свойства в водных растворах

  1. KF
  2. Na2SO4
  3. KI
  4. Na2SO3
  5. Na3PO4
  6. Na2CO3
  7. H2S
  8. FeCl2

38. Укажите группы веществ, характеризующиеся возрастанием окислительных свойств

  1. хлор, бром, фтор
  2. углерод, азот кислород
  3. водород, сера, кислород
  4. бром, фтор, хлор
  5. сера, кислород, хлор
  6. иод, бром, хлор

39. Какие из приведенных ниже процессов являются процессами восстановления?

  1. Сo -> CO2
  2. Fe+2 -> Fe+3
  3. (SO3)2- -> (SO4)2-
  4. MnO2 -> Mn+2
  5. CaCO3 -> CaC2
  6. CO2 -> CO

40. Укажите вещество, при взаимодействии с которым оксид серы (IV) проявляет свойства окислителя

  1. O2
  2. Cl2
  3. H2S
  4. MnO2
  5. CaO
  6. Ba(OH)2

41. Химическая реакция, уравнение которой 4KClO3 -> KСl + 3KClO4 относится к реакциям

  1. диспропорционирования
  2. реакция протекает без изменения степеней окисления
  3. внутримолекулярного окисления-восстановления
  4. межмолекулярного окисления-восстановления
  5. контрдиспропорционирования

42. Взаимодействие сероводорода с оксидом серы(IV) является реакцией

  1. диспропорционирования
  2. реакция протекает без изменения степеней окисления
  3. внутримолекулярного окисления-восстановления
  4. межмолекулярного окисления-восстановления
  5. контрдиспропорционирования

43. Термическое разложение дихромата аммония является реакцией

  1. диспропорционирования
  2. реакция протекает без изменения степеней окисления
  3. внутримолекулярного окисления-восстановления
  4. межмолекулярного окисления-восстановления
  5. контрдиспропорционирования

44. Взаимодействие серы с горячим раствором щелочи является реакцией

  1. диспропорционирования
  2. реакция протекает без изменения степеней окисления
  3. внутримолекулярного окисления-восстановления
  4. межмолекулярного окисления-восстановления
  5. контрдиспропорционирования

45. Термическое разложение нитрита аммония является реакцией

  1. диспропорционирования
  2. реакция протекает без изменения степеней окисления
  3. внутримолекулярного окисления-восстановления
  4. межмолекулярного окисления-восстановления
  5. контрдиспропорционирования

46. Продукты реакции Cl2 + KOH(гор.) ->

  1. KClO4
  2. KClO2
  3. HCl
  4. KCl
  5. H2O
  6. KClO
  7. HClO
  8. KClO3
  9. HClO4
  10. O2
  11. H2

47. Продукты реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2O ->

  1. Na2SO4
  2. MnO2
  3. K2SO3
  4. K2SO4
  5. H2O
  6. MnO
  7. KOH
  8. MnSO4
  9. Na2S
  10. K2MnO4
  11. Mn(OH)2
  12. H2S

48. Продукты реакции H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ->

  1. H2O
  2. MnO
  3. H2S
  4. K2MnO4
  5. MnSO4
  6. K2SO4
  7. MnO2
  8. O2
  9. K2S
  10. K2SO3
  11. Mn(OH)2
  12. H2

49. Продукты реакции KClO3 + MnO2 + KOH ->

  1. H2O
  2. MnO
  3. KMnO4
  4. K2MnO4
  5. MnCl2
  6. KClO4
  7. MnO2
  8. O2
  9. KCl
  10. Cl2
  11. Mn(OH)2
  12. H2

50. Cумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции, в соответствии с приведенной схемой: K3[Cr(CN)6] + H2SO2 + KMnO4 -> K2Cr2O7 + MnSO4 + CO2 + KNO3 + H2O + K2SO4

  1. 155
  2. 430
  3. 516
  4. 506
  5. 768
  6. 758
  7. 778
  8. 725

51. Какой из приведенных ниже процессов протекает на катоде при электролизе водного раствора сульфата натрия?

  1. 2H2O - 4e- -> O2 + 4H+
  2. Na+ + 1e- -> Na
  3. 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
  4. 2H+ + 2e- -> H2
  5. 4OH- - 4e- -> O2 + 2H2O

52. В соответствии с какой из приведенных ниже последовательностей на катоде будут выделяться металлы при электролизе их водных растворов, содержащих ионы Zn2+, Ag+, Cu2+ одинаковой концентрации?

  1. Cu, Ag, Zn
  2. Cu, Zn, Ag
  3. Zn, Cu, Ag
  4. Ag, Zn, Cu
  5. Ag, Cu, Zn

53. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл?

  1. хлорид бария
  2. хлорид меди (II)
  3. иодид калия
  4. нитрат серебра
  5. сульфид натрия

54. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только водород?

  1. хлорид калия
  2. хлорид никеля (II)
  3. бромид кальция
  4. нитрат серебра
  5. иодид натрия

55. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяются и водород, и металл?

  1. хлорид хрома (III)
  2. сульфат меди (II)
  3. иодид калия
  4. нитрат серебра
  5. сульфат цинка

56. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на аноде выделяется кислород?

  1. фторид серебра
  2. хлорид меди (II)
  3. гидроксид натрия
  4. нитрат серебра
  5. сульфат калия

57. Для каких веществ, формулы которых приведены ниже, нельзя осуществить процесс электролиза расплава?

  1. NaOH
  2. AgNO3
  3. Na2CO3
  4. KCl
  5. CaCO3
  6. Al2(SO4)3

58. Продукты электролиза водного раствора поваренной соли

  1. Na и Cl2
  2. NaOH и H2
  3. Na и HCl
  4. NaOH, Cl2 и H2
  5. NaOH и Cl2
  6. NaCl, O2 и H2

59. Продукты электролиза расплава соды

  1. Na, CO и O2
  2. Na2O, CO2 и O2
  3. Na, CO2 и O2
  4. Na2O и CO2
  5. Na2O, CO и O2
  6. Na2O2

60. При электролизе водного раствора бромида меди(II) на катоде выделяется

  1. водород
  2. кислород
  3. медь
  4. бром


 


Другие тесты по теоретическим основам химии:

Строение атома и Периодический закон Д. И. Менделеева

Строение молекул и химическая связь

Строение вещества в конденсированном состоянии

Основы химической термодинамики

Кинетика химических реакций

Растворы

 

 

 

 

© Лаборатория НМИ ВО, 2005, Тел.:(095) 978-87-51
Разработка Щербаков Д.В.