Довузовское обучение Бакалавриат Магистратура Аспирантура Контакты
 :: Направления
Преподаваемые дисциплины
Учебные пособия
Учебно-методическая работа
Научная работа

 :: Теор. основы химии
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Семинары
Тестирование

 :: Неорганическая химия
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Тестирование

Дистанционное обучение
Программы курсов
Курсовые работы
Вопросы к экзаменам
Рекомендуемая литература
Таблица Д.И. Менделеева
Справочные данные

 :: О нас
История кафедры
Руководство кафедры
Педагогический коллектив
Научно-педагогическая школа

 


Тестирование
по теоретическим основам химии


Кинетика химических реакций

Отметьте номера правильных ответов (в каждом задании их может быть 1, 2 и более).

1. k1 и k2 - соответственно константы скоростей прямой и обратной реакций. Скорость обратной химической реакции 2NO2 = 2NO + O2 равна :

  1. [NO2]2
  2. k2*[NO]*[O2]2
  3. k1*[NO2]2
  4. k2*([NO]2 + [O2])
  5. k2*[NO]2*[O2]
  6. k2*[NO]*[O2]

2. k1 и k2 - соответственно константы скоростей прямой и обратной реакций. Скорость прямой химической реакции N2 + 3H2 = 2NH3 равна :

  1. [N2] + [H2]3
  2. k1*[N2]*[3H2]
  3. [N2]*[3H2]
  4. k2*([NH3]2
  5. k1*([N2] + [H2]3)
  6. k2*[2NH3]
  7. k1*[N2]*[H2]3
  8. k1/k2

3. Зависимость концентрации исходных веществ от времени для реакции первого порядка

  1. Poryadok_1 5.Poryadok_5
  2. Poryadok_2 6.Poryadok_6
  3. Poryadok_3 7.Poryadok_7
  4. Poryadok_4

4. Зависимость концентрации исходных веществ от времени для реакции второго порядка

  1. Poryadok_1 5.Poryadok_5
  2. Poryadok_2 6.Poryadok_6
  3. Poryadok_3 7.Poryadok_7
  4. Poryadok_4

5. Зависимость концентрации исходных веществ от времени для реакции третьего порядка

  1. Poryadok_1 5.Poryadok_5
  2. Poryadok_2 6.Poryadok_6
  3. Poryadok_3 7.Poryadok_7
  4. Poryadok_4

6. Порядок химической реакции 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O равен

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5

7. Порядок химической реакции 2NO2 = N2O4 равен

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4

8. Молекулярность химической реакции 2NO2 = N2O4 равна

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4

9. Зависимоть сорости реакции (V) от температуры (T)

  1. Temper_1 4. Temper_4
  2. Temper_2 5. Temper_5
  3. Temper_3 6. Temper_6

10. Реакция при 60 oС протекает полностью за 270 с, а при 80 oС - за 30 с, температурный коэффициент скорости такой реакции равен

  1. 2
  2. 2,5
  3. 3
  4. 4

11. Для реакции SO2 + O -> SO3 при концентрации диоксида серы 0,25 моль/л и кислорода 0,56 моль/л скорость реакции равна 2,78*10-3 моль/(л*с). Константа скорости этой реакции составляет (л/моль*с):

  1. 0,011
  2. 0,02
  3. 0,005
  4. 0,03
  5. 0,04

12. Для реакции H2 + O -> H2O при увеличении концентраций реагентов в 3 раза, скорость реакции возрастет в...

  1. 3 раза
  2. 6 раз
  3. 9 раз
  4. 12 раз
  5. 27 раз

13. Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV) является

  1. примером гетерогенного катализа
  2. некаталитической реакцией
  3. примером гомогенного катализа
  4. цепной реакцией

14. Окисление оксида серы(IV) в оксид серы(VI) в присутствии оксидов азота является

  1. примером гетерогенного катализа
  2. некаталитической реакцией
  3. примером гомогенного катализа
  4. цепной реакцией

15. Введение в реакционную смесь катализатора

  1. повышает энергию активации
  2. понижает энергию активации
  3. не влияет на химическое равновесие
  4. увеличивает скорость только прямой реакции
  5. увеличивает скорость только обратной реакции
  6. увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции
  7. смещает химическое равновесие вправо
  8. не изменяет скорость реакции
  9. смещает химическое равновесие влево

16. Промотор

  1. смещает химическое равновесие
  2. усиливает действие катализатора
  3. является каталитическим ядом
  4. не влияет на активность катализатора
  5. ослабляет действие катализатора


 


Другие тесты по теоретическим основам химии:

Строение атома и Периодический закон Д. И. Менделеева

Строение молекул и химическая связь

Строение вещества в конденсированном состоянии

Основы химической термодинамики

Кинетика химических реакций

Растворы


© Лаборатория НМИ ВО, 2005, Тел.:(095) 978-87-51
Разработка Щербаков Д.В.