Довузовское обучение Бакалавриат Магистратура Аспирантура Контакты
 :: Направления
Преподаваемые дисциплины
Учебные пособия
Учебно-методическая работа
Научная работа

 :: Теор. основы химии
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Семинары
Тестирование

 :: Неорганическая химия
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Тестирование

Дистанционное обучение
Программы курсов
Курсовые работы
Вопросы к экзаменам
Рекомендуемая литература
Таблица Д.И. Менделеева
Справочные данные

 :: О нас
История кафедры
Руководство кафедры
Педагогический коллектив
Научно-педагогическая школа

 


Тестирование
по неорганической химии


ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ХРОМА

Отметьте номера правильных ответов (в каждом задании их может быть 1, 2 и более).

1. При добавлении раствора щелочи к раствору дихромата калия образуется

  1. хромат калия
  2. хромовая кислота
  3. гидроксид хрома(III)
  4. оксид хрома(III)
  5. оксид хрома (VI)

2. Хлористый хромил является

  1. кислой солью
  2. средней солью
  3. галогенангидридом
  4. смешанной солью
  5. двойной солью

3. При действии окислителей на соединения трехвалентного хрома в щелочной среде образуется

  1. хромат
  2. дихромат
  3. хромовый ангидрид
  4. хромовая кислота

4. Водные растворы хроматов

  1. окрашены в оранжевый цвет
  2. окрашены в зеленый цвет
  3. окрашены в синий цвет
  4. окрашены в желтый цвет
  5. бесцветны

5. Соединения двухвалентного хрома

  1. являются сильными окислителями
  2. являются сильными восстановителями
  3. проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства
  4. не проявляют окислительно-восстановительных свойств

6. Продукты реакции K2CrO4 + H2SO4 ®

  1. H2O
  2. Cr2(SO4)3
  3. CrO3
  4. K2Cr2O7
  5. Cr2O3
  6. K2SO4
  7. K3CrO3
  8. H2CrO4
  9. H2Cr2O7
  10. CrSO4
  11. KCrO2
  12. CrO

7. Продукты реакции Cr + H2SO4(разбавл.) ®

  1. H2
  2. H2O
  3. Cr2(SO4)3
  4. CrSO4
  5. H2CrO4
  6. H2Cr2O7
  7. Cr(OH)3
  8. Cr(OH)2
  9. SO2

8. Продукты реакции Cr + KOH(к.) -t(сплавление) ®

  1. H2
  2. H2O
  3. K3CrO3
  4. KCrO2
  5. K[Cr(OH)4]
  6. K2CrO4
  7. K2Cr2O7

9. Продукты реакции Cr2O3(к.) + KOH(к.) -t(сплавление) ®

  1. H2
  2. H2O
  3. Cr(OH)3
  4. KCrO2
  5. K[Cr(OH)4]
  6. K2CrO4
  7. K2Cr2O7

10. Продукты реакции CrO2Cl2 + KOH(избыток) ®

  1. K2CrO4
  2. K3[Cr(OH)6]
  3. K2Cr2O7
  4. KCl
  5. K3CrO3
  6. KClO
  7. H2O
  8. Cr(OH)3

11. Продукты реакции K[Cr(OH)4] + H2O2 + KOH ®

  1. K3CrO3
  2. K2CrO4
  3. H2O
  4. K2Cr2O7
  5. KCrO2
  6. O2
  7. H2
  8. CrO3

12. Продукты реакции FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ->

  1. Fe(OH)2
  2. Fe(OH)3
  3. Fe2(SO4)3
  4. K2SO4
  5. CrSO4
  6. Cr2(SO4)3
  7. Cr(OH)3
  8. Cr(OH)2
  9. H2O

13. Продукты термического разложения дихромата аммония

  1. N2
  2. NH3
  3. (NH4)2CrO4
  4. Cr2O3
  5. Cr(OH)3
  6. NO
  7. H2O
  8. H2

14. Продукты термического разложения вольфрамовой кислоты

  1. W
  2. W2O3
  3. WO3
  4. H2
  5. O2
  6. O2
  7. H2O

15. Продукты реакции W + KNO3 + KOH -t(сплавление)®

  1. K2WO4
  2. WO3
  3. KNO2
  4. H2O
  5. WO2
  6. H2WO4