Довузовское обучение Бакалавриат Магистратура Аспирантура Контакты
 :: Направления
Преподаваемые дисциплины
Учебные пособия
Учебно-методическая работа
Научная работа

 :: Теор. основы химии
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Семинары
Тестирование

 :: Неорганическая химия
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Тестирование

Дистанционное обучение
Программы курсов
Курсовые работы
Вопросы к экзаменам
Рекомендуемая литература
Таблица Д.И. Менделеева
Справочные данные

 :: О нас
История кафедры
Руководство кафедры
Педагогический коллектив
Научно-педагогическая школа

 


Тестирование
по неорганической химии


ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ

Отметьте номера правильных ответов (в каждом задании их может быть 1, 2 и более).

1. При действии на железо концентрированной серной кислоты на холоду

  1. получается сульфат железа(II)
  2. образуется сульфат железа(III)
  3. реакция не идет
  4. получается гидроксид железа(III)
  5. образуется гидроксид железа(II)

2. Соединения железа(III) проявляют

  1. окислительные свойства
  2. восстановительные свойства
  3. как окислительные, так и восстановительные свойства
  4. не проявляют окислительно-восстановительных свойств

3. Феррат калия

  1. является сильным окислителем
  2. является сильным восстановителем
  3. проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства
  4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4. Укажите ряд, в котором химическая активность металлов уменьшается

  1. железо – никель – кобальт
  2. кобальт – железо – никель
  3. никель – кобальт – железо
  4. железо – кобальт – никель

5. Число молекул воды, входящих в состав железного купороса равно

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
  5. 7
  6. 8
  7. 12

6. Укажите ряд, в котором восстановительная активность гидроксидов увеличивается

  1. Fe(OH)2 – Co(OH)2 – Ni(OH)2
  2. Ni(OH)2 – Co(OH)2 – Fe(OH)2
  3. Fe(OH)2 – Ni(OH)2 – Co(OH)2
  4. Co(OH)2 – Fe(OH)2 – Ni(OH)2

7. Реагентами для качественных реакций на ион Fe3+ являются растворы

  1. K3[Fe(CN)6]
  2. K4[Fe(CN)6]
  3. KCN
  4. KSCN
  5. KMnO4

8. Продукты реакции Fe + H2SO4(разбавл.) ®

  1. Fe2(SO4)3
  2. Fe2O3
  3. H2
  4. FeO
  5. FeSO4
  6. H2O
  7. SO2

9. Продукт (продукты) реакции Fe(OH)2 + H2O2 ®

  1. Fe(OH)3
  2. Fe2O3
  3. H2O
  4. O2
  5. H2
  6. FeO(OH)

10. Продукты реакции Fe(OH)3 + Br2 + KOH(избыт.) ®

  1. KBr
  2. Fe(OH)2
  3. KBrO
  4. H2O
  5. FeBr2
  6. K2FeO4
  7. FeBr3
  8. O2

11. Продукты термического разложения Fe(NO3)2

  1. Fe2O3
  2. FeO
  3. Fe(NO2)2
  4. Fe(NO2)3
  5. Fe
  6. NO2
  7. N2
  8. O2

12. Продукты реакции Fe(NO3)3 + K2CO3 + H2O ®

  1. FeCO3
  2. Fe2(CO3)3
  3. Fe(OH)3
  4. KNO3
  5. KOH
  6. CO2
  7. Fe2O3
  8. Fe(OH)2
  9. FeO

13. Продукты сплавления Fe2O3 и K2CO3

  1. K2FeO4
  2. FeCO3
  3. KFeO2
  4. FeO
  5. Fe3C
  6. CO2
  7. K2O

14. Продукты реакции Fe2(SO4)3 + KCN(избыт.) ®

  1. K2SO4
  2. Fe(CN)2
  3. Fe(CN)3
  4. K3[Fe(CN)6]
  5. K4[Fe(CN)6]
  6. KFe[Fe(CN)6]

15. Продукты реакции K2FeO4 + HCl(конц.) ®

  1. H2FeO4
  2. H2O
  3. FeCl3
  4. FeCl2
  5. KCl
  6. FeCl2
  7. Cl2
  8. KFeO2