Довузовское обучение Бакалавриат Магистратура Аспирантура Контакты
 :: Направления
Преподаваемые дисциплины
Учебные пособия
Учебно-методическая работа
Научная работа

 :: Теор. основы химии
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Семинары
Тестирование

 :: Неорганическая химия
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Тестирование

Дистанционное обучение
Программы курсов
Курсовые работы
Вопросы к экзаменам
Рекомендуемая литература
Таблица Д.И. Менделеева
Справочные данные

 :: О нас
История кафедры
Руководство кафедры
Педагогический коллектив
Научно-педагогическая школа

 


Тестирование
по неорганической химии


ФОСФОР

Отметьте номера правильных ответов (в каждом задании их может быть 1, 2 и более).

1. Кислород в лаборатории получают термическим разложением

  1. CaCO3
  2. KMnO4
  3. KClO3
  4. AgNO3
  5. HgO
  6. KNO3
  7. Fe(NO3)2
  8. Cu(NO3)2

2. Необратимо гидролизуется в воде

  1. карбонат натрия
  2. сульфат алюминия
  3. сульфид алюминия
  4. сульфид натрия
  5. ацетат натрия

3. Необратимо гидролизуются в воде

  1. хлорид алюминия
  2. хлорид серебра
  3. хлорид бария
  4. хлорид фосфора (III)
  5. хлорид цинка
  6. хлорид фосфора (V)

4. Кислород в промышленности получают

  1. электролизом раствора поваренной соли
  2. электролизом воды
  3. термическим разложением воды
  4. термическим разложением соды
  5. ректификацией жидкого воздуха

5. Пероксид водорода можно получить в результате процессов

  1. KMnO4 + H2O ®
  2. LiOH -(t)®
  3. BaO2 + H2SO4 (на холоду)®
  4. Na2O2 + H2O (на холоду)®
  5. BaO2 + CO2 + H2O ®
  6. Na2O + H2O ®

6. Соединения, с которыми пероксид водорода проявляет восстановительные свойства

  1. KNO2
  2. Ag2O
  3. Na2SO3
  4. PbS
  5. O3
  6. Ca(ClO)2

7. Соединения, с которыми пероксид водорода проявляет окислительные свойства

  1. K[Cr(OH)4] в щелочной среде
  2. PbS
  3. KI
  4. PbO2 в кислой среде
  5. KMnO4 в кислой среде
  6. Ca(ClO)2

8. Строение молекулы H2O2

  1. Molek_7 3.Molek_9
  2. Molek_8 4.Molek_10

9.Продукты реакции K2S + H2O2 ®

  1. H2O
  2. SO2
  3. KOH
  4. SO3
  5. S
  6. H2
  7. K2SO4
  8. O2

10. Продукты реакции K3[Cr(OH)6] + H2O2 ®

  1. Cr2O3
  2. Cr(OH)3
  3. K2CrO4
  4. H2O
  5. KOH
  6. O2

11. Продукты реакции H2O2 + PbS ®

  1. H2O
  2. PbO2
  3. PbSO3
  4. PbSO4
  5. S
  6. Pb
  7. O2
  8. H2

12. При действии разбавленной серной кислоты на медь

  1. получается сульфат меди и водород
  2. выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода
  3. реакция не идет
  4. образуется сульфат меди и выделяется сероводород

13. При действии на алюминий концентрированной серной кислоты при комнатной температуре

  1. получаются сера, сульфат алюминия и вода
  2. выделяется сероводород и получается сульфат алюминия и вода
  3. получаются сульфат алюминия и водород
  4. образуются сульфат алюминия, сернистый газ и вода
  5. реакция не идет

14. При диспропорционировании серы в щелочи образуется сульфид и

  1. сульфат
  2. пиросульфат
  3. сульфит
  4. пиросульфит
  5. тиосульфат

15. В качестве закрепителя (фиксажа) в фотографическом процессе применяется

  1. сульфат натрия
  2. сульфит натрия
  3. пиросульфит натрия
  4. тиосульфат натрия
  5. пиросульфат натрия

16. Для вулканизации каучука применяется

  1. тиосульфат натрия
  2. сульфит натрия
  3. сульфид натрия
  4. сульфат натрия
  5. сера

17. Гексафторид серы

  1. является сильным окислителем
  2. является сильным восстановителем
  3. инертен, не проявляет окислительно-восстановительных свойств
  4. проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства

18. Разбавленная серная кислота не реагирует с

  1. алюминием
  2. медью
  3. магнием
  4. цинком
  5. барием

19. При действии разбавленной серной кислоты на железо образуются

  1. сульфат железа (III) и водород
  2. сульфат железа (II) и водород
  3. сульфат железа (III) и вода
  4. сульфат железа (II) и вода
  5. сульфат железа (III), вода и оксид серы (IV)

20. Вещества, с которыми сера проявляет окислительные свойства

  1. углерод
  2. железо
  3. кислород
  4. фтор
  5. фосфор
  6. конц. азотная кислота

21. Продукты реакции H2S + SO2 ®

  1. S
  2. H2SO4
  3. H2SO3
  4. H2O
  5. SO3
  6. H2

22. Продукты реакции KBr + H2SO4(конц.)®

  1. K2SO4
  2. H2O
  3. H2
  4. Br2
  5. SO2
  6. SO3
  7. H2S
  8. HBr

23. Продукты реакции SO2Cl2 + H2O ®

  1. H2SO4
  2. SO3
  3. H2SO3
  4. HCl
  5. H2S
  6. HClO
  7. SO2
  8. HClO4

24. Продукты реакции H2S + KMnO4 + H2SO4 ®

  1. MnO2
  2. SO2
  3. K2MnO4
  4. K2SO4
  5. K2S
  6. S
  7. MnSO4
  8. H2O

25. Продукты реакции H2SO3 + H2SeO3 ®

  1. S
  2. H2O
  3. H2Se
  4. H2S
  5. Se
  6. SO2
  7. H2SO4
  8. H2SeO4
  9. SeO2

26. Продукты реакции Na2SO3 + AgNO3 + H2O ®

  1. Ag2SO4
  2. Na2SO4
  3. HNO3
  4. H2SO4
  5. H2O
  6. NO2
  7. SO2
  8. S
  9. Ag