Довузовское обучение Бакалавриат Магистратура Аспирантура Контакты
 :: Направления
Преподаваемые дисциплины
Учебные пособия
Учебно-методическая работа
Научная работа

 :: Теор. основы химии
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Семинары
Тестирование

 :: Неорганическая химия
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Тестирование

Дистанционное обучение
Программы курсов
Курсовые работы
Вопросы к экзаменам
Рекомендуемая литература
Таблица Д.И. Менделеева
Справочные данные

 :: О нас
История кафедры
Руководство кафедры
Педагогический коллектив
Научно-педагогическая школа

 


Тестирование
по неорганической химии


ВОДОРОД, ГАЛОГЕНЫ

Отметьте номера правильных ответов (в каждом задании их может быть 1, 2 и более).

1. Водород в лаборатории можно получить

  1. электролизом раствора NaCl
  2. электролизом расплава KOH
  3. электролизом раствора CuSO4
  4. взаимодействием концентрированной серной кислоты и меди
  5. взаимодействием разбавленной серной кислоты и цинка
  6. взаимодействием воды и гидрида кальция

2. При нагревании водород взаимодействует

  1. с кальцием
  2. с серой
  3. с фосфором
  4. с кремнием
  5. с оксидом меди(II)
  6. c бором

3. Среди представленных кислот наболее сильной является

  1. HClО
  2. HBrО
  3. HIО

4. Самая прочная химическая связь имеет место в молекуле

  1. фтора
  2. хлора
  3. брома
  4. иода

5. При диспропорционировании хлора в холодном растворе NaOH образуется вода, хлорид и

  1. NaClO
  2. NaClO2
  3. NaClO3
  4. NaClO4
  5. Сl2

6. При диспропорционировании хлора в горячем растворе KOH образуется вода, хлорид калия и

  1. KClO
  2. KClO2
  3. KClO3
  4. KClO4
  5. Сl2

7. Наиболее сильная галогенводородная кислота

  1. HCl
  2. HBr
  3. HI
  4. HF

8. Хлор в лаборатории можно получить в результате реакций

  1. HCl(конц.) + MnO2 ®
  2. KClO3 + S ®
  3. KClO3 + P4 ®
  4. HCl(конц.) + PbO2 ®
  5. HCl(конц.) + CaOCl2 ®
  6. NaClO + NaI + H2O ®

9. Продукты реакции HCl(конц.) + KMnO4 ®

  1. K2MnO4
  2. MnO2
  3. MnCl2
  4. Cl2
  5. H2O
  6. KCl
  7. KClO
  8. KClO3

10.Продукты реакции I2 + HNO3(конц.) ®

  1. HI
  2. H2O
  3. NO
  4. HIO3
  5. NH3
  6. NH4NO3
  7. N2

11. Продукты реакции ClF + H2O ®

  1. HF
  2. HClO4
  3. Cl2
  4. HCl
  5. HClO2
  6. F2
  7. HClO
  8. HClO3
  9. F2O

12. Продукты реакции ClO2 + H2O ®

  1. HCl
  2. HClO
  3. HClO2
  4. HClO3
  5. HClO4
  6. Cl2

13. Продукты реакции Br2 + Cl2 + H2O ®

  1. HBr
  2. HCl
  3. HBrO
  4. HBrO3
  5. HClO
  6. HClO3

14. Продукты реакции KClO3 -t(MnO2)->

  1. KCl
  2. KClO
  3. KClO2
  4. KClO4
  5. HClO3
  6. O2
  7. Cl2

15. Продукты реакции KClO3 -t->

  1. KCl
  2. KClO
  3. KClO2
  4. KClO4
  5. HClO3
  6. O2
  7. Cl2