Довузовское обучение Бакалавриат Магистратура Аспирантура Контакты
 :: Направления
Преподаваемые дисциплины
Учебные пособия
Учебно-методическая работа
Научная работа

 :: Теор. основы химии
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Семинары
Тестирование

 :: Неорганическая химия
Программа курса
Контрольные работы
Лабораторные работы
Тестирование

Дистанционное обучение
Программы курсов
Курсовые работы
Вопросы к экзаменам
Рекомендуемая литература
Таблица Д.И. Менделеева
Справочные данные

 :: О нас
История кафедры
Руководство кафедры
Педагогический коллектив
Научно-педагогическая школа

 


Тестирование
по теоретическим основам химии


КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

Отметьте номера правильных ответов.

В каждом задании их может быть 1, 2 и более.

1. Моляльность раствора - это число

  1. моль растворенного вещества в 1 литре растворителя
  2. моль растворенного вещества в 1 литре раствора
  3. моль растворенного вещества в 1 килограмме растворителя
  4. моль растворенного вещества в 1 килограмме раствора
  5. граммов растворенного вещества в одном миллилитре раствора

2. Количество вещества, растворенное в 1 л раствора

  1. молярность
  2. моляльность
  3. нормальность
  4. титр
  5. мольная доля
  6. массовая доля

3. Число граммов вещества, растворенное в 1 мл раствора

  1. молярность
  2. моляльность
  3. нормальность
  4. титр
  5. мольная доля
  6. массовая доля

4. Отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя - это

  1. молярность
  2. моляльность
  3. нормальность
  4. титр
  5. массовая доля
  6. мольное отношение

5. Число моль-эквивалентов вещества, растворенное в 1 л раствора

  1. молярность
  2. моляльность
  3. нормальность
  4. титр
  5. мольная доля

6. Смешали 250 г 13 мас.% раствора поваренной соли и 150 г 5 мас.% раствора этой же соли. Массовая доля соли (в %) в полученном растворе равна

  1. 8
  2. 9
  3. 10
  4. 11

7. Объем 0,1 н раствора NaOH, израсходованный на титрование 5,0 мл 0,15 М раствора серной кислоты

  1. 5 мл
  2. 10 мл
  3. 15 мл
  4. 20 мл
  5. 25 мл
  6. 30 мл

8. Молярность 6н раствора Fe2(SO4)3 в реакции

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 6
  5. 12
  6. 36

9. Нормальность 9М раствора H3PO4 в реакции

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

  1. 1
  2. 3
  3. 6
  4. 9
  5. 18
  6. 27

10. Молярность 12н раствора H3PO4 в реакции

H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 6
  5. 12
  6. 24


 


 

 

© Факультет естественных наук. Тел.: (499) 978-87-51
Разработка Щербаков Д.В.